酸鹼中和的秘密 - 藥品

By Ina
at 2008-12-27T00:00

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我想要更深入了解酸鹼中和的奧秘拜託我科展要用的

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By Olga
at 2008-12-31T15:15

酸鹼中和時，酸中的氫離子和鹼中的氫氧離子與等莫耳數互相作用，結合成水。

反應通式: 酸┼鹼→鹽┼水
離子反應式：H┼+OH─→H2O
酸鹼中和時會產生熱.
反應終了時，﹝H┼﹞=﹝OH─﹞
1個氫離子+1個氫氧離子→1個水分子
1莫耳氫離子+1莫耳氫氧離子→1莫耳水分子
H┼mol數＝OH─mol數
即：酸中氫離子的莫耳數＝
鹼中氫氧離子的莫耳數
將水蒸乾，即可得到鹽類。
例: HCl┼NaOH→NaCl┼H2O
例：H2SO4┼2NaOH→Na2SO4┼2H2O

酸鹼中和反應中鹽類的生成
酸鹼中和時，酸中的負離子與鹼中的正離子仍然存在溶液中，若將溶液蒸乾後，正負離子兩者結合成鹽類晶體。

例
(1)鹽酸與氫氧化鈉中和時，若把水分蒸乾，就得氯化鈉晶體。 Na+＋Cl–→ NaCl
(2)醋酸與氫氧化鈉中和時，將溶液蒸乾，可得醋酸鈣晶體。2CH3COO–＋Ca+→Ca(CH3COO)2

中和時相伴發生的現象
(1)放出熱量，溫度上升。
(2)中和後所生的鹽往往又發生水解，所以水溶液不一定呈中性。
(3)中和後所得溶液，因有鹽類的正、負離子存在，故仍能導電。
鹽與鹽的性質
鹽類：由一種金屬離子或氨根離子（NH4+）與另一種非金屬離子或酸根離子所結合而成的離子化合物，概稱為鹽類。

例：NaCl、NH4Cl、K2SO4、(NH4)2SO4等。
註：鹽可視為酸鹼中和時，酸中的氫離子被鹼中和的正離子所取代後的產物。

鹽類的酸鹼性
鹽類的水溶液可能為中性、酸性或鹼性，故酸鹼完全中和時水溶液也可能為中性、酸性或鹼性。

常見鹽類的性質與用途
常見鹽類的性質與用途：一般較常見的鹽有：氯化鈉、硫酸鈣、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、等。
氯化鈉即是俗稱的食鹽，除作為調味品及保存食物之外，也是工業上重要的原料。

硫酸鈣（CaSO4）白色固體，不易溶於水，是石膏的主要成份。

碳酸鈉的性質及用途
(1)碳酸鈉為白色粉末，俗稱蘇打，又名純鹼，簡稱鹼。
(2)無水碳酸鈣不呈鹼性反應，但溶於水後，與水反應生成OH–，而呈鹼性。
(3)碳酸鈉易溶於水，呈弱鹼性，家庭中常用作洗滌油汙較多的衣料，又叫做洗滌鹼。
(4)可與稀酸（稀硫酸或鹽酸）作用放出二氧化碳。（此為碳酸鹽的性質，常用於汽水、餅乾的製造）

碳酸氫鈉的性質與用途
(1)碳酸氫鈉為白色固體，俗稱小蘇打。
(2)能溶於水，水溶液呈弱鹼性，比碳酸鈉弱。是胃藥中的一種成分，可中和胃酸。
(3) 碳酸氫鈉可用來焙製麵包，因此又叫焙用鹼。焙製麵包用的焙粉，含有碳酸氫鈉和一種酸性物質（如酒石酸），加熱時互相作用，放出二氧化碳，可使麵包酥鬆可口。
(4)碳酸氫鈉與稀酸作用，產生二氧化碳，可以製成酸鹼滅火器。
乾粉滅火器是利用碳酸氫鈉受熱放出二氧化碳來滅火的，使用時，碳酸氫鈉粉末由高壓氮氣氣壓出，受熱分解成二氧化碳和碳酸，二氧化碳可以蓋住火源，隔絕空氣進入而滅火。
PS : 以上為初中的解釋 , 接下來是高中的解釋 ~
2008-12-31 12:13:13 補充：
Ka , Kb , Kw
Ka : 氫離子的解離常數
Kb : 鹼離子的解離常數
Kw : 水的水合(或者解離)常數
三K黨是決定反應後的鹽類是否屬酸或者屬鹼 , 以及鹽類解離的重要參考指標 .
高中解說 : (礙於篇幅 , 這些只能給人家所述之資料)
http://www.mingdao.edu.tw/chemical/data/desoicatio...
2008-12-31 12:17:26 補充：
http://host6.wcjhs.tyc.edu.tw/~ta530010/xoops/web4...
http://chemedu.pu.edu.tw/genchem/acidbase/arrehen....
大學解釋 (大一化學)
http://mail.tit.edu.tw/~maxine/95-biochem-2.ppt
2008-12-31 12:20:06 補充：
因為從你之前發問讓我覺得你應該是初中生 , 故從高中以上我就給一些網址 ,我想應該就夠了吧 ^ ^

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