化學實驗-阿斯匹靈之製造問題~贈20點 - 阿斯匹靈
By Oliver
at 2007-05-09T00:00
at 2007-05-09T00:00
Table of Contents
1.以2.0g柳酸與5mL醋酸酐(D=1.08 g/mL)作用 , 求阿斯匹靈理論值產量?
2.若是於此實驗中實際得到 2.2 g 阿斯匹靈 , 求其產量百分率?
3.醋酸酐與水作用生成醋酸 , 試將其反應式寫出 .
4.由柳酸與醋酸的反應式及式 , 確認在阿斯匹靈中 R , R'分別為何物?
請盡速回答 , 越詳盡越好 , 謝謝
2.若是於此實驗中實際得到 2.2 g 阿斯匹靈 , 求其產量百分率?
3.醋酸酐與水作用生成醋酸 , 試將其反應式寫出 .
4.由柳酸與醋酸的反應式及式 , 確認在阿斯匹靈中 R , R'分別為何物?
請盡速回答 , 越詳盡越好 , 謝謝
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阿斯匹靈
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By Anonymous
at 2007-05-12T15:06
at 2007-05-12T15:06
2. 醋酸酐的化學式:(CH3CO)2O,分子量=102
3. 阿斯匹靈的化學式:C6H4(COOH)(OCOCH3),分子量=180
3. 5mL的醋酸酐相當於5*1.08=5.4g的醋酸酐=5.4/102mol的醋酸酐(大約0.053mol)
4. 柳酸的mol數=2/138mol(大約0.014mol)
5. 柳酸和阿斯匹靈的反應式如下:
C6H4(OH)(COOH) + (CH3CO)2O → C6H4(COOH)(OCOCH3)+ CH3COOH
有此可知,柳酸為限量試劑。
ANS1:所以將產生與柳酸等量的阿斯匹靈,而醋酸酐有剩下來。
所以阿斯匹靈的理論產量為2/138mol,所以所得之克數為2*180/138克,約等於2.61克。
ANS2:產量百分率(及產率)為[2.2/(2*180/138)]*100%,大約等於84.33%
ANS3:(CH3CO)2O + H2O → 2CH3COOH (水解反應)
ANS4:R和R'可以互換,因為只是要我們分別表示出苯環上面的兩個不同的基團。我們知道苯環上面共有兩個不同的基團分別為(-COOH)和另一個基團(-OCOCH3),因此我們令(-COOH)為R基團,(-OCOCH3)為R'基團。所以R為(-COOH),R'為(-OCOCH3)。
此外,由於阿斯匹靈的學名為乙醯柳酸(或乙醯水楊酸),所以R'也可以認定為(-COCH3)。因為-COCH3是乙醯基,所以也可以這樣寫。不過大部分的人還是將旁邊的O併入,即(-OCOCH3)。
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