正己烷和碳酸鈣的物性和化性，萃取的原理 - 藥品

By Oscar
at 2009-10-17T00:00

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正己烷和碳酸鈣的物性和化性，萃取的原理
我要寫化學實驗的報告
知道的
請幫幫我
謝謝

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By Skylar Davis
at 2009-10-17T20:40

(1) 正己烷:
化學式C6H14，是烷烴中的第六個成員。
密度: 0.6548 g/ml (液體)
熔點:−95 C (178 K)
沸點: 69 C (342 K)
不溶於水
黏度: 0.294 cP，25 C
危險:易燃、有毒性、有害環境
自燃溫度: 233.9C
(2) 碳酸鈣:
碳酸鈣是一種化合物，化學式是CaCO3。它是地球上常見物質，可於岩石內找到。動物背殼和蝸牛殼的主要成份。基本上它並不溶於水。
它可存在於霰石、方解石、白堊、石灰岩、大理石、石灰華等形態。
根據碳酸鈣生產方法的不同，可以將碳酸鈣分為輕質碳酸鈣、重質碳酸鈣和活性碳酸鈣。
密度: 2.71 g/cm (方解石)//2.83 g/cm (霰石)
熔點: 825 C 分解
不溶於水
可以和鹽酸反應產生CO2

(3) 萃取的原理:
萃取法(常用於咖啡或茶葉的咖啡因萃取)
要從溶液中將可溶性的有機物質分離，最常用的方法就是萃取：用一與原溶液不互溶的溶劑，將有機物質溶解，然後分離出來。這種操作程序的主要理論，是根據分配定律(distribution law) ，使得溶質在此二溶劑中濃度之比，在常溫下保持一常數。此常數稱為溶質在兩溶劑間的分配係數(distribution coefficient或partition coefficient)。以數學式表示如下：
K = (1)Cx,A/Cx,B
式中Cx,A及Cx,B分別代表溶質X 在A、B 溶劑中的濃度，以每毫升中含有多少克來表示(g/mL)。須注意的是，此常數會受溫度影響：溫度升高時，K值可能變大或變小，決定於溶質在兩溶劑中溶解度隨溫度變化量之大小。
.
事實上，很少有兩個完全不互溶的溶劑，每種溶劑都至少會微溶在另一溶劑中，形成一互溶層。如果系統的互溶層過厚，對於產率的影響相當大，此時必須加入少數鹽類，改變其溶解度。例如，乙醇完全溶於水中，但當高濃度的鹽類，如氯化鈉、碳酸鉀或某些其他無機鹽類存在時，乙醇僅微溶於水。同樣的如丙酮(acetone)、吡啶(pyridine)、甲醇(methanol) 及許多其他水溶性的有機化合物，都有這種現象。這種因加入無機鹽類，而使溶解度大小減小的現象，稱為鹽析效應(salting-out effect)。加入之鹽類必須是離子半徑小、電荷集中的才有效。若所加入之鹽類，離子半徑大、電荷分散，則可大大提高溶解度，此種相反的效應，稱為鹽溶效應(salting-in effect)，例如：苯在溴化四甲基銨(tetramethylammonium bromide) 水溶液中的溶解度，比在純水中的溶解度提高約百分之四十。
.
萃取法常用來分離自然界的混合物，例如：從樹皮或葉子中萃取生物鹹(alkaloids)、從種子中提煉藥材、從花朵中萃取香精、及從甘蔗中提煉蔗糖等等…(中藥材加水煎成藥湯，也是一種萃取！)。常用作萃取液的有乙醚(ether)、二氯甲烷(methylene chloride)，氯仿(chloroform)、二硫化碳(carbon disulfide)、丙酮(acetone)、醇類(alcohols)和水等等。
對於溶劑的選擇方面，必須考慮到：
(一) 它不和被萃取物質起化學變化。
(二) 它能迅速的溶解被萃取物。
(三) 它不能萃取其他雜質。
(四) 它和被萃取物所溶的溶劑不互溶。
(五) 它萃取後很容易分離。
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(大致上就是這樣，如果還有問題可以問我)

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