化學題目幫解答(麻煩寫算式) - 副作用

By Steve
at 2007-07-17T00:00

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9.
回答下列關於CO2和CO的問題:
(1) 同溫同壓下,同體積的CO2和CO的分子數比為何?
(2) 同溫同壓下,同體積的CO2和CO的原子數比為何?
(3) 同溫同壓下,同體積的CO2和CO的密度比為何?
(4) 等重的CO2和CO所含的原子數比為何?
(5) CO2和CO各一分子的重量比為何?
10.
汽車常裝有安全氣囊,當強烈碰撞時,瞬間引起下列反應,所產生的氣體,快速充滿氣囊,可以達到保護車內人員安全的目的. NaN3Na+N2(注意:此方程式尚未平衡) 回答(1)~(2)題(N=14,Na=23)
(1) 若氣囊中置65g的NaN3,則其莫耳數有多少?
(2) 承上題,若65g的NaN3完全分解,在1atm,25度C時,氣囊會膨脹至多大的體積?(已知在1atm,25度C下,氣體的莫耳體積為24.5升)
11.
在0.1Mˋ100mL的硝酸銀溶液中,插入一支繞成螺旋狀的銅線,放置隔夜後,試回答下列問題:
(1) 附著在銅線上的新生物質為何? 溶液的顏色由無色漸轉為何種顏色?
(2) 試寫出溶液中所進行的淨離子反應式,完成並平衡之.
(3) 若溶液中的所有Ag+完全反應,則反應後溶液中的{Cu2+}為若干M?
12.
0.1M,100mL的AgNO3溶液中放入一支銅棒,經過一段時間後
(1)溶液的顏色由什麼色變為什麼色?
(2)銅棒表面析出何種金屬?
(3)若銅棒總重增加3.8g,則溶液中{Cu2+}=?M
13.
CuO+NH3Cu+N2+H2O (Cu=64,N=14,O=16)
(1) 平衡上列反應式,係數比=________?
(2) 取CuO 60g與NH3 34g,完全反應後可升成氮氣多少克?
14.
(1) 水與煤在高溫下反應可得到水煤氣,其反應式為C(s)+H2O(g)(1500度C)CO(g)+H2(g),則下列何者是水煤氣?(A)從水中收集的氫氣 (B)從水中收集的一氧化碳 (C)氫氣與一氧化碳的混合氣 (D)一氧化碳與水蒸氣的混合氣
(2) 承上題,再STP時12公克的煤至多可以產生多少公升的水煤氣?(原子量:C=12,H=1.01,O=16) (A)11.2 (B)22.4 (C)44.8 (D)67.2
15.
有下列五個熱化學反應式
(1) C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)+P(P>0)kJ
(2) CH4(g)1/2C2H4(g)+Q(Q<0)kJ
(3) C(s)+2H2(g)CH4(g)+Q1kJ
(4) C(s)+1/2H2(g)1/2C2H2(g)+Q2kJ
(5) C(s)+H2(g)1/2C2H4(g)+Q3kJ
根據以上判斷Q1ˋQ2ˋQ3的大小
16.
已知H2(g)+1/2O2H2O(g)+57.8千卡:H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)+68.3千卡,試求H2O(l)H2O(g)之熱量變化
17.
已知碳之莫耳燃燒熱為-393.9kJ,且H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)+241.6kJ,CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)+282.6KJ,則將H2O(g)通入1mol碳製造水煤氣(CO+H2)之反應熱為多少kJ?
18.每一莫耳水電解時,需吸熱68.3kcal(千卡),寫出此反應的熱化學方程式
19.
寫出下列化學反應式
(1) 鉛蓄電池放電時的全反應式
(2) 鋅銅電池的全反應式
(3) 硫酸鈉水溶液解離的反應式
20.
分析茶鹼成分,碳46.7%:氫4.44%:氮31.1%:氧17.8%請求茶鹼的實驗式?
21.
除了傳統感冒藥外,現今藥房也販售「沖泡式」感冒藥.這類藥劑若經溫水調和,杯中會有氣泡,頗具創意,飲用也稱便利.試從下列(A)~(J)的物質中挑選出最合適者,作為問題(1)~(3)的答案
(A) 多醣
(B) 嗎啡
(C) 苯甲酸
(D) 咖啡因
(E) 纖維素
(F) 檸檬酸
(G) 氧化鋁
(H) 阿斯匹靈
(I) 碳酸氫鈉
(J) 氫氧化鎂
(1) 上述哪一物質可能是傳統感冒藥劑的最主要成分?
(2) 沖泡是感冒藥劑之所以會有氣泡,是因其含有檸檬酸以及另一成分.試問這另一成分是哪一物質?
(3) 部分感冒藥服用後往往會令人昏昏欲睡,為了減輕此一副作用,有些感冒藥會添加少許合法的興奮劑.試問上述物質中的哪一個,最有可能為此興奮劑?

Tags: 副作用感冒藥阿斯匹靈

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By Sierra Rose
at 2007-07-21T19:30

盡力回答.......若有錯誤請勿見怪
9. (1) 同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同數量的分子
故CO2和CO的分子數比為 1：1
(2) 同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同數量的分子
但1個CO2分子含有3個原子( C+ O x 2) ；而1個CO分子含有2個原子 (C+O )，故CO2和CO的原子數比為 3：2
(3) 同溫同壓下，氣體的體積與分子數(莫耳數)成正比
D1 / D2 = M1 / M2 ........... D表密度；M表分子量
D1/ D2 = (12+16 x 2) /(12+16)
D1 /D2 = 44 / 28
故CO2和CO的密度比 44：28
(4) 設CO2和CO重量皆為308
同重的CO2含有308/44=7(莫耳數)；而CO含有308/28=11(莫耳數)
等重的CO2和CO分子數比為 7：11
則原子數比為 7x3：11x2 = 21：22
(5) M1 / M2 = 44 / 28
故CO2和CO的重量比 44：28
10.(1)NaN3Na+N2 ???????
假設該方程式為 NaN3→ Na+ N2
方程式平衡完為 2NaN3→3N2 + 4Na
mol = W / 分子量 .......... mol 表莫耳數；W表質量
65 /(23 +14 x3) = 65 / 65 = 1
(2) PV = nRT .......... n 表莫耳數；P表壓力；T表標準溫度(度C+273)；R為理想氣體常數( 0.0821)；V為體積
1 xV= 1 x 0.0821x ( 25 + 273 )
V = 24.5
11.(1) 銀藍綠色
(2) Cu(2+) + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag(+)
(3) MV = mol .......... mol表莫耳數；V表體積；M表莫耳濃度
Cu(2+) + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag(+)
1 ： 2
Y 0.1 x100/1000 = 0.1 x 0.1 = 0.01
2Y = 0.01 Y =0.005(mol)
0.005 / 0.1= 0.05(M)
12. (1)藍綠色
(2)銀
(3)銀的分子量為何?????
13. (1) CuO+NH3Cu+N2+H2O????????????
假設方程式為CuO+NH3→Cu+N2+H2O
平衡之方程式為 3CuO+2NH3→3Cu+N2+3H2O
故係數比為3：2：3：1：3
(2) 3CuO+2NH3→3Cu+N2+3H2O
3 2 1
60/(64+16)=0.75
34/(14+3)=2
Y Z
3Y=0.75 x2 Y=0.5 NH3未完全做用完
3Z=0.75 Z=0.25
0.25 x14x2=7g.................產生7g的氮氣
14.(1) (C)氫氣與一氧化碳的混合氣
生成物的一氧化碳和氫的混合氣體，就叫做水煤氣。
(2) C(s)+H2O(g)+(1500度C) → CO(g)+H2(g)
1 ： 1 ： 1
12/12=1 Y Z
Y = 1 Z = 1
PV = nRT 1xV=1x0.0821x273 V=22.4 ............選(B)
18.2H2O+68.3(kcal)→2H2+O2
19. (1) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)→2PbSO4+2H2O
(2) Zn+Cu(2+)→Zn(2+)+Cu
(3) Na2SO4 → 2Na(+) + SO4(2-)
20. 設茶鹼為100g ；碳為46.7g ；氫為4.44g ；氮為31.1g；氧為17.8g
C：H：N：O = 46.7/12：4.44/1：31.1/14：17.8/16
=3.8：4.4： 2.2：1.1 =3：4：2：1
茶鹼實驗式為 C3H4N2O
15 、16 、17 及21 不會

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